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第六十三章 优势在我（第1页）

“你做一下这道题，多选。”

张迎雪切换了屏幕。

室温下，将两种浓度均为0.10molL的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是？

A.NaHCO3-Na2CO3，混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）>c（HCO3-）>c（碳酸根）>c（OH-）

B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）:c（NH4+）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

C.CH3COOH-CH2COONa混合溶液（pH=4.76）:c（Na+）>c（CH2COOH）>c（CH2COO-）>c（H+）

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C204为二元弱酸）：c（H+）+c（H2C2O4）=c（Na+）+c（草酸根）+c（OH-）

陆佰打眼一看，便立即打起了精神。

这明显不是一道随随便便的习题。

判断混合溶液里的微粒关系，考虑到各自溶质的关系，就已经不简单了。

还是多选题。

这无从偷懒，必须判断每一个选项的对错。

每一个选项都是一种混合溶液，意味着要做四个混合溶液的关系。

不低的难度和较大的计算量加起来，这就是道高难度了。

A选项，碳酸氢根，水解出碳酸和氢氧根，又电离出氢离子和碳酸根。

而碳酸根，只有二度水解，分别碳酸氢根，碳酸。

碳酸二元弱酸，所以碳酸根水解碳酸氢根的趋势，必然大于碳酸氢根水解出碳酸的趋势。

所以碳酸根水解为碳酸氢根的量，大于碳酸氢水解为碳酸的量。

A选项，正确。

B选项。

陆佰看了下式子。

这是氨水-NH4Cl混合溶液，等式没有氯离子。

他在草稿纸上试着列出电荷守恒，然后是物料守恒......

式子联立，选项错误。

应该是c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3·H2O）+2c（OH-）

忽然，他想到刚刚“质子守恒”的概念。

c（NH4+）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

这是水的质子守恒啊。

关于质子守恒的概念迅速从的脑中闪过。

原始的水c（H+）=c（OH-），加入的溶质是c（NH4+）=c（NH3·H2O）。

酸碱两个，各自往铵根和一水合安里跑。

c（NH4+）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）成立。

怎么回事！

陆佰意识到，一定是哪里出了问题。

可是他再三思考，却觉得两种方式都没错。

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